위험물산업기사 제6류 위험물 취급 핵심정리

제6류 위험물은 산화성 액체로 과염소산, 과산화수소, 질산 등이 있고 지정수량은 모두 300kg 입니다. 과염소산칼륨처럼 '염류'는 고체로 제1류이니 구별합니다.

틀린 선지

• 과염소산칼륨(KClO₄): 과염소산칼륨은 제1류 과염소산염류(고체)입니다.
• 과산화칼륨(K₂O₂): 과산화칼륨은 제1류 무기과산화물입니다.
• 과산화벤조일: 과산화벤조일은 제5류 유기과산화물입니다.

질산은 빛이나 열을 받으면 분해되어 유독한 적갈색 이산화질소와 산소를 냅니다.

1. 4HNO₃ → 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

그래서 빛을 막는 갈색 병에 넣어 서늘하고 어두운 곳에 보관합니다.

틀린 선지

• 빛을 받으면 수소 기체가 생기기 때문: 질산이 분해될 때 수소는 생기지 않습니다.
• 공기 중 질소와 반응해 폭발하기 때문: 질산이 공기 중 질소와 반응하는 것이 아닙니다.
• 유리와 반응해 유리를 녹이기 때문: 질산은 유리병에 보관할 수 있습니다.

과산화수소는 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ 로 분해되며 산소를 냅니다. 분해를 늦추려고 인산이나 요산을 안정제로 넣습니다. 용기는 밀봉하지 않고 구멍 뚫린 마개를 써서 생긴 산소가 빠져나가게 합니다.

틀린 선지

• 이산화망가니즈: 이산화망가니즈는 과산화수소의 분해를 빠르게 하는 촉매입니다.
• 수산화나트륨: 염기성이 되면 과산화수소의 분해가 더 잘 일어납니다.
• 철가루: 철 같은 금속 가루는 분해를 촉진합니다.

반응식의 계수 비로 계산합니다.

1. 과산화수소 분자량 = 2 + 32 = 34 → 68g 은 2몰
2. 산소 몰수 = 2 × (1/2) = 1몰
3. 부피 = 1 × 22.4 = 22.4L

틀린 선지

• 44.8L: 과산화수소 몰수(2몰)를 산소 몰수로 착각한 값입니다. 2몰에서 산소 1몰이 생깁니다.
• 11.2L: 과산화수소를 1몰로 잘못 잡은 값입니다.
• 33.6L: 산소를 1.5몰로 잘못 잡은 값입니다.