위험물산업기사 용액 핵심정리

몰농도는 용액 1L 에 녹아 있는 용질의 몰수입니다.

1. 몰수 = 4 ÷ 40 = 0.1몰
2. 부피 = 500mL = 0.5L
3. 몰농도 = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2mol/L
4. 검산: 0.2mol/L × 0.5L = 0.1몰 로 맞습니다.

틀린 선지

• 0.1mol/L: 몰수(0.1몰)만 구하고 부피 0.5L 로 나누지 않은 값입니다.
• 0.05mol/L: 몰수에 부피를 곱한 값입니다. 부피로 나누어야 합니다.
• 0.4mol/L: 몰수를 0.2몰로 잘못 계산한 값입니다.

퍼센트 농도는 녹인 물질(용질)의 질량을 용액 전체 질량으로 나눈 뒤 100을 곱합니다.

1. 용액 전체 = 20 + 80 = 100g
2. 농도 = 20 ÷ 100 × 100 = 20%
3. 검산: 100g 의 20% 는 20g 으로 소금 양과 같습니다.

틀린 선지

• 25%: 소금 질량을 물 질량(80g)으로만 나눈 값입니다. 용액 전체(100g)로 나누어야 합니다.
• 16%: 계산 과정에서 질량을 잘못 더한 값입니다.
• 80%: 물이 차지하는 비율입니다.

기체는 온도가 낮을수록, 기체의 압력이 높을수록 물에 많이 녹습니다. 일정한 온도에서 녹는 기체의 양이 압력에 비례한다는 것을 헨리의 법칙이라고 합니다.

틀린 선지

• 온도를 높이고 압력을 높인다: 기체는 온도가 높을수록 덜 녹습니다(탄산음료를 데우면 거품이 빠짐).
• 온도를 낮추고 압력을 낮춘다: 압력을 낮추면 기체가 빠져나갑니다(병뚜껑을 열면 거품이 남).
• 온도를 높이고 압력을 낮춘다: 두 조건 모두 기체를 덜 녹게 합니다.

노르말농도는 몰농도에 산이 내는 H⁺ 의 개수(가수)를 곱한 값입니다.

1. 황산 H₂SO₄ 는 H⁺ 를 2개 내므로 2가 산
2. 노르말농도 = 0.5 × 2 = 1N

틀린 선지

• 0.5N: 몰농도를 그대로 쓴 값입니다. 황산은 H⁺ 를 2개 내는 2가 산입니다.
• 0.25N: 몰농도를 2로 나눈 값입니다. 곱해야 합니다.
• 2N: 몰농도를 4배 한 값입니다.

물질을 녹이면 용액의 어는점이 내려갑니다. 내려가는 온도는 몰랄농도(용매 1kg 당 용질 몰수)에 비례합니다.

1. 포도당 몰수 = 90 ÷ 180 = 0.5몰
2. 몰랄농도 = 0.5몰 ÷ 1kg = 0.5mol/kg
3. ΔTf = 1.86 × 0.5 = 0.93℃
4. 검산: 0.93 ÷ 1.86 = 0.5 로 몰랄농도와 같습니다.

틀린 선지

• 1.86℃: 포도당을 1몰로 보고 계산한 값입니다. 90g 은 0.5몰입니다.
• 0.465℃: 몰랄농도를 0.25로 잘못 잡은 값입니다.
• 3.72℃: 몰랄농도를 2로 잘못 잡은 값입니다.

포화용액 210g 은 물 100g 에 질산칼륨 110g 이 녹아 있는 상태입니다. 20℃가 되면 물 100g 에 32g 까지만 녹을 수 있으므로 나머지가 결정으로 나옵니다.

1. 210g = 물 100g + 질산칼륨 110g
2. 20℃에서 녹을 수 있는 양 = 32g
3. 석출량 = 110 − 32 = 78g
4. 검산: 남은 용액 = 100 + 32 = 132g, 132 + 78 = 210g 으로 맞습니다.

틀린 선지

• 110g: 60℃에서 녹아 있던 전체 양입니다. 20℃에서도 32g 은 계속 녹아 있습니다.
• 32g: 20℃에서 녹아 남는 양입니다.
• 142g: 두 용해도를 더한 값으로 의미가 없습니다.

콜로이드 입자는 보통 용액의 입자보다 커서 빛을 사방으로 흩뜨립니다. 그래서 빛이 지나가는 길이 밝게 보이는데, 이를 틴들 현상이라고 합니다. 안개 속 자동차 불빛이 길게 보이는 것도 같은 원리입니다.

틀린 선지

• 브라운 운동: 브라운 운동은 콜로이드 입자가 불규칙하게 움직이는 현상입니다.
• 투석: 투석은 반투막으로 콜로이드와 작은 이온을 나누는 방법입니다.
• 엉김(응석): 엉김은 전해질을 넣어 콜로이드 입자를 가라앉히는 현상입니다.