위험물산업기사 무기화합물 위험성 파악 핵심정리

CaCO₃ 는 칼슘 이온(Ca²⁺)과 탄산 이온(CO₃²⁻)으로 된 탄산칼슘입니다. 석회석·대리석의 주성분입니다. 이름이 비슷한 탄화칼슘(CaC₂)은 위험물이므로 화학식으로 구별해 두세요.

틀린 선지

• 탄화칼슘: 탄화칼슘은 CaC₂ 로, 물과 만나 아세틸렌을 내는 제3류 위험물입니다.
• 산화칼슘: 산화칼슘(생석회)은 CaO 입니다.
• 수산화칼슘: 수산화칼슘(소석회)은 Ca(OH)₂ 입니다.

Na₂O₂ 는 나트륨 이온 2개와 과산화 이온(O₂²⁻) 1개로 된 과산화나트륨입니다. 제1류 위험물 중 무기과산화물(알칼리금속의 과산화물)에 속하며, 물과 만나면 산소를 냅니다.

틀린 선지

• 산화나트륨: 산화나트륨은 Na₂O 입니다. 산소가 하나 더 있으면 과산화물입니다.
• 수산화나트륨: 수산화나트륨은 NaOH 입니다.
• 질산나트륨: 질산나트륨은 NaNO₃ 입니다.

철은 수소보다 이온화 경향이 커서 묽은 염산과 반응해 염화철과 수소 기체를 만듭니다.

1. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

철분·금속분이 산과 닿지 않게 하라는 저장 기준도 이 수소 발생 때문입니다.

틀린 선지

• 산소: 금속과 묽은 산이 반응하면 산소가 아니라 수소가 나옵니다.
• 염소: 염소는 기체로 나오지 않고 염화철 속의 이온으로 남습니다.
• 이산화탄소: 이산화탄소는 탄산염과 산이 반응할 때 나옵니다.

할로젠은 전자 1개를 받아 음이온이 되려는 성질이 강합니다. 원자가 작을수록 전자를 세게 끌어당기므로 플루오린 > 염소 > 브로민 > 아이오딘 순서로 산화력이 큽니다.

틀린 선지

• 염소(Cl₂): 염소도 산화력이 크지만 플루오린보다는 작습니다.
• 브로민(Br₂): 브로민은 염소보다 산화력이 작습니다.
• 아이오딘(I₂): 아이오딘은 넷 가운데 산화력이 가장 작습니다.

α선은 헬륨 원자핵, β선은 전자의 흐름, γ선은 파장이 매우 짧은 전자기파입니다. 투과력은 α < β < γ 순서이고, γ선은 두꺼운 납이나 콘크리트로 막아야 합니다.

틀린 선지

• β(베타)선: β선은 α선보다 투과력이 크지만 γ선보다는 작습니다.
• α(알파)선: α선은 종이 한 장으로도 막힐 만큼 투과력이 가장 작습니다.
• 세 가지 모두 같다: 방사선마다 투과력이 다릅니다.

반감기는 방사성 원소의 양이 절반으로 줄어드는 데 걸리는 시간입니다.

1. 지난 반감기 횟수 = 20 ÷ 5 = 4번
2. 남은 양 = (1/2)⁴ = 1/16
3. 검산: 1 → 1/2(5일) → 1/4(10일) → 1/8(15일) → 1/16(20일)

틀린 선지

• 1/4: 반감기 2번(10일)이 지났을 때의 양입니다. 20일은 반감기 4번입니다.
• 1/8: 반감기 3번(15일)이 지났을 때의 양입니다.
• 1/20: 날짜 수를 그대로 분모로 쓴 값입니다. 반감기는 절반씩 줄어듭니다.

염소산칼륨은 KClO₃ 이고, 산소가 하나 더 많은 KClO₄ 는 과염소산칼륨입니다. 둘 다 제1류 위험물(지정수량 50kg)이지만 품명이 다릅니다(염소산염류·과염소산염류).

틀린 선지

• 탄화칼슘 – CaC₂: 옳은 짝입니다.
• 인화칼슘 – Ca₃P₂: 옳은 짝입니다.
• 과산화칼륨 – K₂O₂: 옳은 짝입니다.

암모니아는 물과 반응해 암모늄 이온과 수산화 이온을 만듭니다. 이 반응은 일부만 일어나므로 암모니아수는 약한 염기성을 띱니다.

틀린 선지

• 약한 산성: 암모니아는 물에서 OH⁻ 를 만들어 염기성을 띱니다.
• 완전한 중성: 암모니아수는 붉은 리트머스를 푸르게 바꾸므로 중성이 아닙니다.
• 강한 산성: 암모니아는 산이 아닙니다.

α입자는 헬륨 원자핵(양성자 2개 + 중성자 2개)입니다. 이것이 빠져나가면 양성자가 2개 줄어 원자번호가 2 줄고, 양성자와 중성자를 합한 질량수는 4 줄어듭니다.

틀린 선지

• 원자번호는 1 늘고, 질량수는 변하지 않는다: β붕괴를 한 번 할 때의 변화입니다.
• 원자번호는 4 줄고, 질량수는 2 준다: 숫자를 서로 바꾼 것입니다. α입자는 양성자 2개·중성자 2개입니다.
• 원자번호와 질량수 모두 변하지 않는다: γ선을 낼 때의 변화입니다.