위험물산업기사 소화이론과 소화약제 핵심정리

분말 소화약제는 주성분에 따라 네 종류로 나눕니다. 제1종은 탄산수소나트륨, 제2종은 탄산수소칼륨, 제3종은 제1인산암모늄, 제4종은 탄산수소칼륨과 요소의 반응물입니다.

틀린 선지

• 탄산수소나트륨(NaHCO₃): 제1종 분말의 주성분입니다.
• 제1인산암모늄(NH₄H₂PO₄): 제3종 분말의 주성분입니다.
• 탄산수소칼륨과 요소의 반응물: 제4종 분말의 주성분입니다.

할론 번호의 네 자리 숫자는 차례로 탄소(C), 플루오린(F), 염소(Cl), 브로민(Br)의 개수입니다.

1. 1211 → C 1개, F 2개, Cl 1개, Br 1개
2. 화학식 = CF₂ClBr
3. 검산: 탄소 1개에 붙을 수 있는 원자는 4개이고 2 + 1 + 1 = 4 로 맞습니다.

틀린 선지

• CF₃Br: 할론 1301 의 화학식입니다.
• C₂F₄Br₂: 할론 2402 의 화학식입니다.
• CH₂ClBr: 할론 1011 의 화학식입니다.

제1인산암모늄은 열을 받으면 분해되어 끈끈한 메타인산을 만듭니다.

1. NH₄H₂PO₄ → HPO₃ + NH₃ + H₂O
2. 메타인산이 타는 물질 표면을 유리막처럼 덮어 산소를 막고 다시 불이 붙지 않게 합니다.

그래서 제3종 분말은 A·B·C급 화재에 모두 쓸 수 있습니다.

틀린 선지

• 탄산나트륨(Na₂CO₃): 제1종 분말이 분해될 때 생기는 물질입니다.
• 이산화탄소(CO₂): 제1·2종 분말이 분해될 때 생기는 기체입니다. 제3종의 표면 피복 효과와는 관계없습니다.
• 탄산칼륨(K₂CO₃): 제2종 분말이 분해될 때 생기는 물질입니다.

이산화탄소가 들어가는 만큼 공기가 밀려나 산소 농도가 낮아집니다.

1. CO₂ 농도 = (21 − 15) ÷ 21 × 100
2. = 6 ÷ 21 × 100 ≒ 28.6vol%
3. 검산: 남은 공기 71.4% × 0.21 ≒ 15% 로 목표 산소 농도와 같습니다.

틀린 선지

• 6vol%: 산소 농도의 차이(21 − 15)를 그대로 쓴 값입니다.
• 약 71.4vol%: 남는 산소의 비율(15 ÷ 21)을 구한 값입니다.
• 15vol%: 목표 산소 농도를 그대로 쓴 값입니다.

물은 증발할 때 많은 열(증발잠열)을 흡수합니다. 이 성질로 타는 물질의 온도를 발화점·연소점 아래로 낮추어 불을 끄는 것이 냉각소화입니다.

틀린 선지

• 질식소화: 질식소화는 산소 공급을 막는 방법입니다.
• 제거소화: 제거소화는 탈 물질을 없애는 방법입니다.
• 억제소화: 억제(부촉매)소화는 연쇄반응을 끊는 방법입니다.

제거소화는 연소의 3요소 가운데 가연물(탈 물질)을 없애 불을 끄는 방법입니다. 산불 앞쪽 나무를 베는 것, 가스 화재에서 밸브를 잠그는 것이 대표적인 예입니다.

틀린 선지

• 질식소화: 산소를 막는 것이 아니라 탈 물질을 없애는 것입니다.
• 냉각소화: 온도를 낮추는 것이 아닙니다.
• 희석소화: 농도를 묽게 하는 것이 아닙니다.

제1종 분말 소화약제는 탄산수소나트륨이 주성분입니다. 열을 받으면 분해되어 이산화탄소와 수증기를 내며 질식·냉각 효과를 내고, 주로 유류(B급)와 전기(C급) 화재에 씁니다.

틀린 선지

• 탄산수소칼륨(KHCO₃): 제2종 분말의 주성분입니다.
• 제1인산암모늄(NH₄H₂PO₄): 제3종 분말의 주성분입니다.
• 탄산칼슘(CaCO₃): 탄산칼슘은 분말 소화약제의 주성분이 아닙니다.

알코올·아세톤 같은 수용성 액체에 물을 많이 넣으면 가연성 성분의 농도가 낮아져 증기가 덜 나오고 불이 꺼집니다. 이것이 희석소화입니다.

틀린 선지

• 유화소화: 유화소화는 물에 녹지 않는 기름 표면에 물방울로 에멀션 층을 만드는 방법입니다.
• 제거소화: 탈 물질을 치우는 방법이 아닙니다.
• 피복소화: 피복소화는 무거운 기체나 가루로 덮어 공기를 막는 방법입니다.

이산화탄소는 공간의 산소 농도를 낮춰 불을 끕니다(질식소화). 같은 이유로 사람이 있는 밀폐 공간에 방사하면 질식 사고가 날 수 있으므로, 방사 전에 사람을 대피시키는 경보와 지연 장치를 둡니다.

틀린 선지

• 전기가 잘 통해 감전될 수 있다: 이산화탄소는 전기가 통하지 않아 전기화재에 씁니다.
• 물과 섞여 강한 산이 되어 피부를 녹인다: 이산화탄소가 물에 녹으면 약한 탄산이 될 뿐입니다.
• 불꽃을 더 크게 만든다: 이산화탄소는 타지 않고 불을 끄는 기체입니다.

수성막포는 플루오린계 계면활성제를 주성분으로 하여, 기름 위에 얇은 물의 막을 퍼지게 만듭니다. 이 막이 기름 증기를 막고(질식), 물이 열을 빼앗아(냉각) 유류화재를 끕니다.

틀린 선지

• 단백포: 단백포는 동물성 단백질을 원료로 한 포입니다. 수성막을 만들지 않습니다.
• 화학포: 화학포는 두 약제의 화학반응으로 생긴 이산화탄소 거품입니다.
• 알코올형포(내알코올포): 알코올형포는 수용성 액체 화재에서 포가 깨지지 않도록 만든 포입니다.