위험물산업기사 산화와 환원 개념 정리

전기를 띠지 않은 화합물에서는 모든 원자의 산화수를 더하면 0이 됩니다. 칼륨은 +1, 산소는 −2 로 봅니다.

1. (+1) + Mn + 4 × (−2) = 0
2. Mn = 8 − 1 = +7
3. 검산: +1 + 7 − 8 = 0 으로 맞습니다.

틀린 선지

• +6: 산소 4개의 산화수 합(−8)과 칼륨(+1)을 맞추면 +7 이 됩니다.
• +4: 이산화망가니즈(MnO₂)의 망가니즈 산화수입니다.
• +2: Mn²⁺ 이온의 산화수입니다.

산화는 물질이 산소를 얻거나, 수소를 잃거나, 전자를 잃어 산화수가 늘어나는 반응입니다. 환원은 그 반대입니다. 산화와 환원은 언제나 함께 일어납니다.

틀린 선지

• 전자를 얻는 반응: 전자를 얻는 것은 환원입니다.
• 수소를 얻는 반응: 수소를 얻는 것은 환원입니다.
• 산화수가 줄어드는 반응: 산화수가 줄어드는 것은 환원입니다.

반응 전후의 산화수를 비교합니다.

1. 아연: 0(Zn) → +2(ZnCl₂) 로 늘어남 → 산화
2. 수소: +1(HCl) → 0(H₂) 으로 줄어듦 → 환원
3. 염소: −1 → −1 로 변화 없음

아연은 전자 2개를 잃고 산화되었으며, 수소 이온을 환원시킨 환원제입니다.

틀린 선지

• 염산의 수소(H): 수소는 +1 에서 0 이 되어 산화수가 줄었으므로 환원되었습니다.
• 염소(Cl): 염소는 반응 전후 모두 −1 로 산화수가 그대로입니다.
• 생성된 수소 기체(H₂): 수소 기체는 환원되어 생긴 물질입니다.